I. Réaction acide-base

Nous avons fait une première manipulation où nous avons mis dans un bécher à moitié rempli d’eau une cuillère à café de bicarbonate de soude puis nous avons mélangé. Ensuite nous avons ajouté une cuillère à café de vinaigre. Lors du rajout du vinaigre, il y a eu un dégagement gazeux dû au CO_{2 .}

II. Mesure du pH

Durant notre deuxième manipulation, nous avons voulu mesurer le pH de la soude, du jus de citron, de l’ammoniac, de l’eau de javel, de l’eau du robinet, du vinaigre et de l’acide chlorhydrique. Pour cela nous avons versé une petite quantité de chaque solution dans un gobelet en plastique et nous avons utilisé le papier pH.

Suite à ceci nous avons pu déterminer les solutions acides, les basiques et les neutres.

 

 

III. Ajout d’un indicateur coloré

Pour la troisième manipulation, nous avons utilisé la phénolphtaléine, un indicateur coloré qui est rouge/rose en présence de solution basique et incolore en présence d’acide. Nous avons testé l’ammoniac, le vinaigre et l’eau. Pour cela nous avons introduit 100mL d’eau et 3 gouttes de phénolphtaléine dans un bécher (la solution est incolore) puis quelques gouttes d’ammoniac (la solution devient rose) et enfin quelques gouttes de vinaigre (la solution redevient incolore).

IV. Fabrication d’une échelle de couleurs

Pour la quatrième et dernière manipulation, nous avons dû trouver le nom de 5 solutions inconnues. Pour cela nous avons numéroté 5 tubes à essai (de 1 à 5) et nous avons versé 10mL de chaque solution dans le tube à essai correspondant. Puis nous avons rajouté 10 gouttes de jus de chou rouge dans chaque tube et nous avons agité. Puis nous avons replacé les tubes dans l’ordre afin d’obtenir une échelle des couleurs. Grâce à cela nous avons pu trouver le nom de chaque solution.

I. La bouteille bleue

Matériel:

-1 éprouvette de 250 mL

-1 pipette pasteur

-1 erlenmeyer de 250 mL + bouchon

-1 balance

-1 baguette en verre

-1 spatule

-des capsules en plastique

Produits:

-Hydroxyde de potassium (KOH)

-150 mL d’eau distillée

-5 g de glucose

-bleu de méthylène

Protocole

– Peser 5 g de KOH et le transvaser dans un erlenmeyer de 250 mL

– Ajouter lentement 150 mL d’eau distillée et agiter avec une baguette de verre  jusqu’à dissolution complète du KOH

– Peser 5 g de glucose dans une capsule et les ajouter dans l’erlenmeyer

– Ajouter 5 gouttes de bleu de méthylène. Boucher, agiter et attendre quelques minutes.

On observe que la solution devient bleue.

– Déboucher puis reboucher l’erlenmeyer. Agiter de nouveau.

On observe que la solution redevient incolore comme au début lorsque nous n’avions pas encore mis le bleu de méthylène.

II.L’ascenseur à gouttes:

Matériel:

–  1 bécher de 100 mL

– 1 bécher de 250 mL

– 1 seringue

– 1 spatule

– 1 éprouvette de 250 mL

Produits:

– huile

– vinaigre

– bicarbonate de sodium

– colorant

Protocole

– Remplir le fond du bécher de 250 mL avec du bicarbonate de sodium

– Ajouter 250 mL d’huile

– Dans le bécher de 100 mL verser quelques gouttes de colorant, puis 30 mL de vinaigre

– Prélever le vinaigre coloré à l’aide d’une seringue et le verser goutte à goutte dans le bécher d’huile.

Observation

On observe que des grosses gouttes de vinaigre se forment au fond et qu’elles libèrent des plus petites gouttes, qui elles remontent à la surface. Au bout de quelques secondes les gouttes à la surface redescendent au fond et cette action se reproduit des dizaines de fois.

III.Les polymères superabsorbants

Les polymères sont de très longues molécules constituées d’un motif (un groupe d’atomes) répété un grand nombre de fois. Dans le cas des superabsorbants, ces polymères sont hydrophiles (qui aime l’eau) et réticulés. Ils sont capables de piéger l’eau (ils ont des fonctions qui ont des affinités avec l’eau), et ainsi absorber jusqu’à  cent ou mille fois leur masse en liquide en quelques secondes!!!

Compte-rendu Atelier Scientifique – Séance du lundi 19 septembre 2011

Vitamines et chimie Groupe  : Othilie et Lisa

1ère partie de la séance :

. explications de la vitamine C (acide ascorbique) qui se trouve dans les agrumes :

La vitamine C est importante, elle est indispensable à la vie. C’est un antioxydant que l’on doit trouver dans l’alimentation car notre organisme ne sait pas la fabriquer. L’insuffisance en vitamine C dans l’alimentation peut avoir des conséquences graves comme le scorbut qui est une maladie qui se caractérise par une grande fatigue, une chute des dents, de la fièvre, des hémorragies et cette maladie peut être mortelle.

. représentation sous la forme moléculaire de la vitamine C :

La molécule de la vitamine C (photo ci-dessous) est constituée de 6 atomes d’oxygène (en rouge) , 6 atomes de carbone (en noir) et 8 atomes d’hydrogène (en blanc).

 

. illustration du pouvoir antioxydant de la vitamine C  :

Nous avons testé la vitamine C comme antioxydant sur deux demi-pommes : sur l’une nous avons pressé du jus de citron qui contient donc la vitamine C et nous avons laissé l’autre à l’air libre.

Observation :

La demi-pomme qui avait été arrosée de jus de citron ne s’est pas oxydée (photo ci-dessous à droite) alors que celle laissée à l’air libre sans jus de citron s’est oxydée, c’est à dire, s’est recouverte d’une tâche brune (photo ci-dessous à gauche).

Conclusion :

La vitamine C est un antioxydant.

2ème partie de la séance : Détecter la vitamine C :

Pour mettre en évidence la vitamine C, nous avons utilisé une solution de permanganate de potassium (solution violette) qui est un oxydant qui réagit avec la vitamine C. Lorsqu’il réagit avec la vitamine C, il se décolore.

Tout d’abord, il a fallu que nous préparions nous-même la solution acidifiée de permanganate de potassium dans l’eau, de concentration massique 1.2 g/L :

Nous avons prélevé 0.3 g de permanganate de potassium que nous avons versé dans une fiole jaugée auxquels  nous avons ajouté 150 ml d’eau distillée sur les 250 ml prélevés dans une éprouvette graduée. Nous avons bouché et agité la fiole puis avons vu que le permanganate de potassium s’est dissout dans l’eau. Nous avons ensuite acidifié la solution.

A l’aide de l’entonnoir, nous avons à nouveau versé de l’eau distillée dans la fiole jaugée à l’aide d’une pipette (compte-gouttes) de façon à ce que le niveau de la solution arrive jusqu’au trait de jauge. Nous avons bouché et agité la fiole. La solution de permanganate de potassium était prête.

Nous avons cherché à détecter la vitamine C dans du jus de kiwi et d’orange frais et dans du jus d’orange et de pomme en bouteille grâce à la solution de permanganate de potassium.

Nous avons prélevé 5 mL de solution de permanganate de potassium à l’aide d’une éprouvette graduée que nous avons versé dans 4 tubes à essai, dont un qui nous a servi de témoin.

Dans un tube à essai, nous avons mis du jus d’orange à l’aide du compte-gouttes et nous avons compté les gouttes jusqu’à ce que la solution de permanganate de potassium soit décolorée.

Nous avons renouvelé l’expérience pour les 4 jus dans les 4 tubes à essai.

Voici les résultats après expérience :

– pour le jus d’orange frais, nous avons compté 14 gouttes,

– pour le jus de kiwi frais, nous avons compté 15 gouttes,

– pour le jus d’orange en bouteille, nous en avons compté 17,

– pour le jus de pomme en bouteille,  nous en avons compté 24.

CONCLUSION :

Les jus de fruits en bouteille contiennent moins de vitamine C que les jus de fruits frais.

Réalisation d’une limonade

Matériel:

2 gobelets en plastique

1 cuillère

1 spatule en verre

1 éprouvette graduée (100mL)

Produits:

Bicarbonate de sodium (Na2CO3)

Sucre glace ou sucre en poudre

Eau minérale

Jus de citron

colorant alimentaire (facultatif)

Protocole

Commencer par verser 15mL de jus de citron dans un des gobelets.

Puis, ajouter 100mL d’eau, et (si possible) 1 goutte de colorant alimentaire. Mélanger.

Ajouter 5 cuillères de sucre glace ou de sucre en poudre et mélanger à nouveau.

Ajouter progressivement une 1/2 cuillères de bicarbonate de sodium et agiter le tout une dernière fois.

Et voilà, c’est prêt !

Réalisation de billes d’alginate au sirop

Matériel:

3 gobelets en plastique

1 seringue

1 cuillère

Produits

Solution d’alginate de sodium et de sirop

Solution de lactate de calcium

Eau minérale

Protocole

Mettre 20mL de solution d’alginate de sodium dans un gobelet en plastique.

Mettre 20mL de solution de lactate de calcium dans un autre gobelet en plastique.

Prélever avec une seringue la solution d’alginate de sodium puis la verser, au goutte à goutte, dans le bain de lactate de calcium.

Récupérer les billes à l’aide d’une cuillère puis les rincer dans un gobelet rempli d’eau.

C’est prêt, on peut mettre les billes dans de la limonade, c’est très bon car elles explosent dans la bouche. Ici, elles étaient aromatisées à la menthe.